KIMIA UNSUR
A. Unsur-unsur di alam
Dari 118 unsur yang diketahui, sekitar 90 unsur berada di alam dan sisanya merupakan unsur sintesis (unsur buatan). Unsur-unsur di alam lebih banyak berupa senyawa dari pada unsur bebas, contoh unsur bebas di alam adalah unsur pada golongan VIII A ( gas mulia ) diantaranya , ( He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Mengapa gas mulia terdapat secara bebas di alam karena gas mulia termasur unsur yang sangat sulit mebentuk senyawa, disebabkan oleh electron valensinya yang stabil yaitu octet ( 8 ) dan Duplet ( 2 ).
Sebagian besar senyawa di dapatkan dari hasil pertambangan , senyawa atau unsur-unsur di alam yang mengandung logam penting di sebut mineral. Sedangkan mineral yang mengandung senyawa atau unsur penting disebut Bijih.
B. Kelimpahan unsur-unsur di kulit bumi
Unsur yang terbanyak atau yang paling melimpah di kulit bumi adalah oksigen, molekul oksigen ( dalam atmosfer bumi ) dan silicon ( pasir dan tanah liat ).
Tahukan anda unsur apa yang paling banyak di alam ini ?
Ternyata unsur yang paling banyk di Alam ini adalah Helium ( He ) unsur gas mulia ini di temukan dan dinyatakan terbanyak dialam oleh para Kimiawan dan terdapat di matahari.
Sedangkan udara yang kita hirup setiap hari mengandung nitrogen dan oksigen sebagai bahan yang paling banyak dan paling melimpah di udara.
Berikut table kelimpahan unsur di udara :
Air laut juga merupakan suber mineral penting , kerena di air laut terdapat unsur Natrium, Clor , Magnesium , dan Brom. Konsentrasi unsur terbesar dalam air laut adalah klorida sebesar 18,980 g/kg air laut, kemudian diikuti unsur natrium sebesar 10,556 g/ kg air laut.
C. Komposisi alkali dalam kerak bumi
Unsur logam alkali (IA) terdiri dari litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. Unsur ini mempunyai energi ionisasi paling kecil karena mempunyai konfigurasi elektron ns1. Oleh karena itu, unsur logam alkali mudah melepaskan elektron dan merupakan reduktor yang paling kuat. Unsur alkali merupakan logam lunak, berwarna putih mengkilap, konduktor yang baik, dan mempunyai titik leleh yang rendah, serta ditemukan dalam bentuk garamnya.
Table kadar unsur alkali tanah dalam kulit bumi :
Unsur yang paling banyak adalah Na dan K, yang terdapat pada air laut ( NaCl ) , KCl ).
Sedangkan unsuur fransium sedikit sekali di jumpai dan bersifat radioaktif atau cendrung memancarkan sinar-sinar yang tidak tampak, terdiri dari partikel-partikel alfa, beta dan gama.
Ø Sifat fisis Logam alkali
D. Alkali tanah dalam kerak bumi
Unsur logam alkali tanah (IIA) ini terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra. Golongan ini mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan golongan IA. Perbedaannya adalah bahwa golongan IIA ini mempunyai konfigurasi electron ns2 dan merupakan reduktor yang kuat. Meskipun lebih keras dari golongan IA, tetapi golongan IIA ini tetap relatif lunak, perak mengkilat, dan mempunyai titik leleh dan kerapatan lebih tinggi.
Ø Unsur – unsur Alkali tanah
Unsur
|
Sebagai Senyawa
|
Be ( Berilium )
|
Beril ( Be3Al2(SiO3)6)
|
Mg ( Magnesium )
|
Dolomit ( MgCO3.CaCO3 )
|
Ca ( Kalsium )
|
Batuan kapur ( CaCO3 )
|
Sr ( stronsium )
|
Strosianit ( SrCO3 )
|
Ba ( barium )
|
Berit ( BaSO4 )
|
Ra ( radium )
|
Radium bercampur dengan Uranium membentuk pitchblende
|
Ø Sifat fisis logam alkali
Unsur-unsur logam alkali tanah agak lebih keras, kekerasannya berkisardari barium yang kira-kira sama keras dengan timbal, sampai berilium yag cukup keras untuk menggores kebanyakan logam lainnya. Golongan ini mempunyai struktur elektron yang sederhana, unsur-unsur logam alkali tanah
mempunyai 2 elektron yang relatif mudah dilepaskan. Selain energi ionisasi yang relatif rendah, keelektronegatifan rata-rata golongan ini juga rendah dikarenakan ukuran atomnya dan jarak yang relatif besar antara electron terluar dengan inti.
E. Unsur – unsur periode ke tiga di alam
Ø Sifat unsur periode ketiga
Unsur-unsur periode ketiga memiliki jumlah kulit elektron yang sama, yaitu tiga kulit. Akan tetapi konfigurasi elektron dari masing-masing unsur berbeda, hal ini akan menyebabkan sifat-sifat kimia yang berbeda. Dari kiri ke kanan unsur periode ketiga berturut-turut adalah natrium (Na),
magnesium (Mg), aluminium (Al), silikon (Si), fosfor (P), belerang (S), klor (Cl) dan argon (Ar). Na, Mg, dan Al merupakan unsur logam, Si semilogam, P, S dan Cl nonlogam, Ar gas mulia.
Senyawa yang di temukan di alam
F. Unsur – unsur transisi periode keempat di alam
Pada sistem periodik unsur, yang termasuk dalam golongan transisi adalahunsur-unsur golongan B, dimulai dari IB – VIIB dan VIII. Sesuai dengan pengisian elektron pada subkulitnya, unsur ini termasuk unsur blok d, yaitu unsur-unsur dengan elektron valensi yang terletak pada subkulit d dalam
konfigurasi elektronnya.adalah unsur transisi pada periode 4, yang terdiri dari skandium (Sc), titanium (Ti), vanadium (V),krom (Cr), mangan (Mn), besi (Fe), kobalt (Co), nikel (Ni), tembaga (Cu), dan seng (Zn).
Ø Sifat fisis
Beberapa kegunaan unsur-unsur transisi :
a) Skandium, digunakan pada lampu intensitas tinggi.
b) Titanium, digunakan pada industri pesawat terbang dan industri kimia
(pemutih kertas, kaca, keramik, dan kosmetik).
c) Vanadium, digunakan sebagai katalis pada pembuatan asam sulfat.
d) Kromium, digunakan sebagai plating logam-logam lainnya.
e) Mangan, digunakan pada produksi baja dan umumnya alloy manganbesi.
f) Besi, digunakan pada perangkat elektronik.
g) Kobalt, digunakan untuk membuat aliansi logam.
h) Nikel, digunakan untuk melapisi logam supaya tahan karat, membuat
monel.
i) Tembaga, digunakan pada alat-alat elektronik dan perhiasan.
j) Seng, digunakan sebagai bahan cat putih, antioksidan pada pembuatan
ban mobil, dan bahan untuk melapisi tabung gambar televisi.
